第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．分子的模型为三角锥形 C．Z的含氧酸的酸性强于X的含氧酸酸性 D．图中物质的阴离子中所有原子都满足8电子稳定结构 2．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸分子存在顺反异构 B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化 C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基 3．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是 A．食盐熔化 B．HCl溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 4．下列现象与氢键无关的是 A．的熔沸点比的高 B．水分子高温也很稳定 C．易溶于水 D．乙醇可以和水以任意比互溶 5．下列说法正确的是 A．σ键和π键比例为7：1 B．SO3空间结构为三角锥形 C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2中含有的非极性键数目为NA B．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子数为NA C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中含Na+数目为0.2NA D．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数一定为2NA 7．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 9．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是 A．H2S 分子呈折线型 B．H2S 分子是极性分子 C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 10．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4中的空间构型为平面三角形 11．已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是 A．(SeCl4)4是非极性分子 B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6 C．(SeCl4)4的水解产物为和HCl D．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解 12．用化学用语表示2H2S＋3O22SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．H2S是极性分子 B．H2O的分子空间构型：直线形 C．H2S的沸点比H2O高 D．H2O分子中所有原子满足8电子结构 二、非选择题（共10题） 13．的键角小于的原因是_______。 14．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。 、 (2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。 (3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。 (4)的沸点100℃比的沸点(﹣61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。 (5)中心离子的简化电子排布式为___________，该配合物的配位原子是___________，配离子是___________。 15．根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为2