第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的化学反应一定都是吸热反应 B．若反应物的键能和大于生成物的键能和，则该反应为吸热反应 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 2．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L-1∙min-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （     ） A．x : y=2 : 1 B．v(A) : v(D)=2 : 1 C．A的平衡浓度为0.4mol/L D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2 3．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应，反应2s后测得C的浓度为下列说法正确的是 A．2s时B的物质的量为 B．2s时物质A的转化率为 C．该反应达到2s时，压强是开始时的倍 D．用物质A表示2s内的平均反应速率为 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53，中子数为78的碘原子： B．Ca的原子结构示意图为： C．N2的电子式： D．HClO的结构式为：H-Cl-O 5．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应 C．一个化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态无关 D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 6．下列物质中属于离子化合物的是 A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H2 7．下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是 A．元素117Ts (钿)最高正化合价为+7 B．NH4F的电子式为： C．铁属于d区元素，溴属于p区元素 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB10个纵行的元素都是金属 8．煤的气化原理为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为 A．压强不变 B．v(H2O)正=v(CO)正 C．混合气体的密度不变 D．CO的体积分数不变 9．下列说法正确的是(　   　) A．由分子组成的物质都含有共价键 B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 10．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（    ） A．v（A）=0.15mol/（L•min） B．v（B）=0.6mol/（L•min） C．v（c）=0.4mol/（L•min） D．v（D）=0.45mol/（L•min） 11．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是 A．加入少量铁粉 B．增加同浓度盐酸溶液的量 C．滴入几滴硫酸铜溶液 D．改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 12．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 二、非选择题（共10题） 13．放热反应在生产、生活中用途广泛。 (1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表： 实验 序号 时间/min 浓度 温度/℃ 10 20 30 40 50 1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。 ②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。 (3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电