第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如表操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na+ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A．A B．B C．C D．D 2．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在碱性溶液中：、K+、HS-、Na+ B．无色溶液中：K+、CH3COO-、H+、 C．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 D．澄清溶液中：、、、K+ 3．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用 4．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．溶液的浓缩结晶 C．配制100mL的稀硫酸 D．除去苯甲酸晶体中的 5．下列离子方程式，书写正确的是 A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑ B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6．下列离子方程式对事实的表述正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO—+SO2+H2O= SO+Cl—+2H+ C．向重水中加入Na2O2：Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑ D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 7．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g) B．H2SO4(稀) SO2(g) BaSO3(s) C．Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s) D．SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq) 9．下列说法不正确的是 A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解;再加入固体，铜粉溶解 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 10．不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下硅的化学性质稳定，故可用作半导体材料 D．易溶于水，可用作制冷剂 12．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④（Vc-3a-b/3）mol A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、、。下列离子中，不可能存在于此废水中的是_______(填字母序号)。 A．K+ B．Ag+ C．Fe3+ D． (2)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的NaCl。将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_______(填序号)，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______，写出第④步中相应的离子方程式：_______，_______。判断BaCl2已过量的方法是_______。提供选择的操作有：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量Ba