第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A． B． C． D． 2．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是       ①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼       ⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 4．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N()3，(如图所示)。已知该分子中键角都是108.19，下列有关N()3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 C．该推进剂的产物对环境无污染 D．该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．Y的非金属性比W强，所以Y氢化物的沸点比W的高 B．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是强酸 C．Z元素与其他三种元素都可以形成离子化合物 D．Y元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2Y 6．下列事实不是由于分子的极性导致的是 A．N2的沸点比CO低 B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C．HCl气体易溶于水 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 7．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径() 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 — — — — A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物 B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同 8．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．H2S 9．下列化合物中，含共价键的是 A． B． C． D． 10．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯 ③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定 A．②⑤ B．①④ C．②③ D．①⑤ 11．煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为。下列说法错误的是。 A．基态碳原子有2个未成对电子 B．含9mol中子 C．的核外电子排布式是 D．氧原子容纳电子的能级类型为3个 12．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示不正确的是 A．、、互为同位素 B．NaClO的电子式： C．CO的结构式； D．的空间球棍模型： 二、非选择题（共10题） 13．CO2分子中存在_______个键和_______个键。 14．回答下列问题； (1)①“钡餐”中主要成分的化学式是_______。 ②葡萄糖的分子式是_______。 (2)焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是_______。 (3)解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因_______。 15．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C70分子中只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定： (1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______； (2)C70分子中的五边形和六边形各有多少__________？ 16．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。 17．回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。 (3)肼(N2