江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59综合应用题

江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59综合应用题 一、综合应用题 1．（2022·江苏苏州·统考一模）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是___________。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是__________和_____________。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_____________。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_____________。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 2．（2022·江苏苏州·模拟预测）铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是___________。 ②实验2得到的结论是___________。 ③实验3的目的是___________。 ④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。 (2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。 进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是___________。 ②能说明铜生锈与H2O有关的实验是___________。 ③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：___________。 【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。 ④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。 ⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是___________。 3．（2022·江苏苏州·模拟预测）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。 ②歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。 ③高锰酸钾溶液为紫红色。 (1)共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是______。 (2)判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______，表示反应已完全。 (3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有______。 (4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______。 (5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是______（填化学式）。 (6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是：______。 (7)实验室中可用KMnO4制取氧气，请计算： ①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气______。 ②反应后固体中钾元素的质量分数______（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。 4．（2022·江苏苏州·模拟预测）还原性