2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题 1．（2022秋·湖北武汉·高三校联考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (1)Z离子的结构示意图是____。 (2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (3)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。 (4)Y与Q可以形成_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为____。 (5)Y与R金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因____。 2．（2022春·河南郑州·高三荥阳市高级中学校考期末）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题 I．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，现各取100 mL 溶液三份进行如下实验： ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况) ③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。 (1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______； (2)可能存在的离子是_______，判断该离子存在与否的方法是_______； (3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______。 II．将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示。 (4)AB段发生反应的离子方程式为_______。 (5)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为_______mL。 (6)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______。 3．（2021秋·天津红桥·高三统考期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果： Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： (1)B的原子结构示意图为_______。 (2)B单质的结构式为_______； C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_______。 (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。 (4)F的单质在反应中常作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下： A B C D E F G H I 请回答下列问题： (5)写出E元素在周期表中的位置_______。 (6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 4．（2022秋·广东珠海·高三统考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式C：_______，丙：_______。 (2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_______。 (3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______。 (4)反应③中的离子方程式是_______。 (5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_______。 5．（2022秋·河南洛阳·高三校考期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 (1)写出下列物质的化学式：A______、C______。 (2)按要求写方程式： ①的化学方程式：________； ②的化学方程式：________； ③的离子方程式：_______； ④B与溶液反应的离子方程式：_________。． (3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 6．（2022春·宁夏石嘴山