2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·四川内江·统考三模）含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态Ni的价电子排布图为_______。 (2)元素Cu与Ni的第二电离能(I2分别为1959kJ·mol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是______________。 (3)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______。 (4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是_______，加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是_______。 (5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为_______mol。 (6)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为_______。晶体中距离Fe最近的S有_______个。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 2．（2022·山西吕梁·统考二模）TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题： (1)基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为_______；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (2)键能：H—S_______H—Se(填“>”或“<")，理由为_______。 (3)C3N4的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为_______。 (4)SeO2的VSEPR模型为_______。 (5)H2S2O8是一种强氧化剂，可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1molH2S2O8中σ键的数目为_______。 (6)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。 ①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为_______。 ②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为_______。 ③若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为_______pm。 3．（2022·全国·高三假期作业）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。 (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (2)GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF3的熔点为1000℃；GaCl3的熔点低于GaF3的原因为_______。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。 ①NH3的VSEPR模型名称为_______。 ②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。 (4)与镓同主族的硼(B)具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如下图所示，则该离子中存在的作用力含有_______(填序号)，B原子的杂化方式为_______。 A．离子键　　B．极性键　　C．氢键　　D．范德华力　　E.配位键 (5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为cg/cm3，则该晶胞的空间利用率为_______(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P4)、HCN和LiCN的混合溶液获得了，该物质可用于有机膦化合物的合成，能避免传统磷工业工艺中涉及的强腐蚀性PCl3，和超强毒性PH3的产生。 (1)基态磷原子3p电子占据的轨道数为____，原因是____。 (2)白磷在氯气中燃烧能生成PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图所示。 ①PCl5分子中键角(Cl－P－Cl)有____种；PCl5分子属于____分子(填“极性”或“非极性”)。 ②PCl5受热失去两个Cl原子生成PCl3，PCl3分子的空间构型为____。 (3)中P原子的____杂化轨道与C原子的____轨道形成σ键。 (4)氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的