吉林省长春市农安高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量H :1 C :12 O :16 Ba:137 B:11 S:32 Mg:24 Cu:64 Cl:35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SiO2和CO2 B. CH4和I2 C. H2O2和Na2O2 D. NaBr和HBr 2．下列说法不正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” C．基态Br原子简化的电子排布式为 D．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 3．下列有关化学用语表述不正确的是 A．丙氨酸的手性异构体 B． π键电子云轮廓图 C．分子的球棍模型 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 4．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 NaCl晶体的晶胞 A.26∶27 B.13∶14 C.1∶1 D.7∶8 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数为0.9NA B．分子中含有的σ键数目为3NA C．常温下，金刚石中含有的共价键数目为4NA D．标准状况下，与水反应，转移电子的数目一定为NA 7．四种元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性Q>Z>Y>M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C．简单氢化物沸点：Z>Y D．原子半径：M>Y>Z>Q 8．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．元素的电负性：N>O>H B．氮气分子的电子式： C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② D．水中的氢键可以表示为O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长 9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 C．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 10．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 11．下列有关晶体的说法中正确的是 A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．熔点:离子晶体：MgO>NaCl; 分子晶体:H2O>H2S 金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯 C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体 12．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A． 该物质的化学式为TiN B． Ti与Ti的最近距离是 C． Ti的配位数为6 D． 与N距离相等且最近的N有12个 13. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH3Cl C. NH3、HCl D. 苯、C2H2 14．下列叙述正确的个数是 ①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4) ③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO ⑦由于非金属性：F>Cl>Br>