第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生 D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2 2．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．NH3在电极a上发生氧化反应 B．溶液中K+向电极b移动 C．正极的电极反应式为O2+2e-+H2O=2OH- D．当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 3．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　) A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 4．在含Fe3+的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2+是该反应的催化剂 D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 5．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应) 下列说法正确的是 A．铜基催化剂不参与反应 B．CH3OH(g)与H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的反应为放热反应 C．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D．反应I的ΔH>0，反应II的ΔH<0 6．某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A．供电时的总反应为： B．多孔金属b作正极，是电子流入的极 C．电池工作时，电解质溶液中移向a极 D．负极的电极反应式为 7．下列说法正确的是 A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量 8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 9．按如图所示装置进行下列不同的操作， 其中不正确的是 A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2 B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 10．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法正确的是 A．b为电源的负极，d为电解池的阳极 B．过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化 C．a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑ D．上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2 11．如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是 A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．溶液中的向锌电极移动 C．正极电极反应式： D．电路中每转移电子，理论上电解质溶液的质量增加 12．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变 B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 二、非选择题（共10题） 13．材料的发展与应用促进了人类社会的进步 (1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______ (2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________ (3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________ (4)某原电池装置如图所示： ①负极的电极反应式是_______； ②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子 14．结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)需要加热才能发生的