第2章 化学键化学反应规律 单元练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章化学键 化学反应规律单元练习 2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为 A． B． C． D． 2．已知可逆反应，下列叙述正确的是 A．反应达到化学平衡状态时， B．若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态 C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系： 3．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（    ） A． B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化 D．的取值范围为 4．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 5．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 X Y Z W …… A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y) B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种 D．H2Z与HW所含的化学键类型不同 6．在体积固定的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ） A．混合气体密度不变 B．体系压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 7．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（    ） A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2=Q3 8．据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（    ） A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2 C．放电时Na+向碳纳米管移动 D．放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3 9．下列说法正确的是（    ） A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态 10．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（    ） A．F>P>M>N>E B．E>N>M>P>F C．P>F>N>M>E D．E>P>F>M>N 11．水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是（    ） A．装置中的固体电解质的作用是传导电子 B．石墨电极的电极反应式为 C．锂电极为电池正极 D．产生标准状况下1.12L H2时，正极消耗0.7g Li 12．甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（    ） A．WC为惰性电极，不参与电极反应 B．甲醇在电池负极失电子生成和水 C．正极的电极反应为 D．电池工作时，电解质溶液中向负