5.2.1氧化物基础练习-2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.2.1氧化物 （基础练习） 一、单选题 1．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是 A．铝与不反应 B．铝的熔点高 C．铝的化学性质不活泼 D．铝的表面有致密的氧化膜 2．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．氧化铝不能与NaOH溶液反应 C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D．氧化铝是碱性氧化物 3．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 物质类别 A．需要加入氧化剂 B．可以加入NaOH溶液 C．Fe与水蒸气在高温下反应生成 D．用酸除铁锈时， 4．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是 A．Fe3O4具有磁性， B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2 5．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25nm)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B．步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D．为验证纳米态的Fe3O4，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 6．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是 A．“焙烧”步骤中方程式为4FeV2O4+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素以H3PO4的形式进入滤液中从而除杂 C．“热解”步骤中气体产物为HCl D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质 7．由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是 A．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率 B．“酸浸”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、 D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 8．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化 B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应 D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4 9．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示： 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 2.7 6.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 8.3 5.0 下列说法错误的是A．调节的目的是除去Fe和Al等杂质元素 B．“滤渣2”的主要成分为、 C．“置换”后滤液溶质中含有 D．“纯化”过程中发生的反应为 10．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素提取过程中涉及化学变化 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 C．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制NH3 D．NH3具有还原性，可用作工业制冷剂 12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．侯德榜制碱法，最终制得的碱是NaHCO3 B．Al2O3和MgO熔点高，常被用作耐高温材料 C．Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料 D．与火法炼铜相比，采用湿法炼铜可以减少环境污染和能源消耗 13．物质A～D的转化关系如图所示(部分生成物未标出)，下列判断不合理的是 A．①和②是置换反应，③④是化合反应 B．反应②生成气体B的同时还生成一种具有磁性的黑色晶体 C．红棕色粉末常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．溶液D中含有C杂