第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2 C．放电时Na+向碳纳米管移动 D．放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3 2．下列说法正确的是（    ） A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B．0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023 D．反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的△H<0，△S>0 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=－91.5kJ/mol B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=－183kJ/mol C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  ΔH=＋183kJ/mol D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=＋91.5kJ/mol 4．日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是 A．锌筒为负极反应物 B．糊状起到离子导体的作用 C．为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化 5．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是 A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D．合成氨工业中采用高压有利于H2的转化 6．下列有关工业生产叙述正确的是 A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 7．下列变化符合图示的是 ①冰雪融化  ②碳酸钙分解制二氧化碳  ③铝与盐酸反应  ④醋酸电离  ⑤硝酸铵溶于水  ⑥和反应 A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④ 8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是   A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽 D．充电时，阴极电解液pH升高 9．下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A．生石灰与水的反应属于放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量 10．已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1 C．图示此反应为吸热反应 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1 11．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物［主要成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法中错误的是 A．该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧 B．该装置不能在较高温度下完成 C．负极的电极反应为 D．物质X是 12．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： ① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)   ∆H1＜0 ② N2O4(l) 2NO2(g)   ∆H2 ＞0 下列说法不正确的是 A．反应①中，N2O4为氧化剂 B．反应①中，生成1mol CO2时，转移8