第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于物质结构的说法错误的是 A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性 B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28' C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1 D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 2．下列说法正确的是 A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n， 则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键 D．NH3 的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键 3．下列对有关事实的解释正确的是 （ ） 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 HF中有分子间氢键 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 5．关于结构如图所示的有机物的叙述中不正确的是 A．分子中有2个手性碳原子 B．1mol 此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol π键断裂 C．1mol 此有机物与足量Na发生反应，有1.5molH2生成 D．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1：1 6．下列说法正确的是(　　) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形构型 C．所有的四原子分子都是平面三角形构型 D．五原子分子不一定是正四面体形构型 7．下列物质中只含有共价键的是 A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、 C．HBr、、、 D．、、、 8．2022年2月20日晚，第二十四届冬奥会在北京国家体育场胜利闭幕，下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是 A．冰中氢键的键能为18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收18.8kJ的热量 B．密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．每一片雪花都是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 9．下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是 选项 甲组 乙组 A 酸性： 比的键长短 B 的沸点高于 分子间范德华力更大 C 单质碘易溶于而微溶于水 “相似相溶”原理 D 沸点： 键能O-H比S-H大 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，Z的最高正价和最低负价的代数和为4；X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置关系如下。下列说法错误的是 X Y Z A．W与X形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 B．X和Z形成的化合物Z4X4为共价化合物 C．最高正价： D．Y和Z的简单离子半径之比大于1 11．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A． B． C． D． 12．和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．分子中的共价键是s-p键 B．产物分子是极性分子 C．有HCl生成说明该反应是取代反应 D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： 二、非选择题（共10题） 13．(1)乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点(℃)，原因是_______。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。 14．回答下列问题： (1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____。 A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在II中S元素的电负性最大 C．在III中C－C－C键角是180° D．在III中存在离子键与共价键 E.在IV中硫氧键的键能均相等 (2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____。 (3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____。 (4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____。 (5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结