第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．小明初学化学，下面是他笔记中的一些内容，相关符号书写正确的是（    ） ①2个钠离子：2Na1+；②2个氢原子：H2；③3个氨分子：3NH3；④氯元素：CL；⑤2个铝离子：2Al+1； A．②③⑤ B．③ C．②③④ D．③⑤ 2．已知某元素各种核素的丰度，计算该元素的相对原子质量，还需要各种核素的 A．质量 B．个数比 C．质量数 D．相对原子质量 3．据此下列说法正确的是 A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．晶体硅可用于制造光导纤维，SiO2可用于制作硅芯片 C．海水资源的利用一定发生了化学变化 D．海水中提取镁的流程包括电解氯化镁溶液制取镁 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　）。 A．元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 5．由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是 A．SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅 B．反应可知，硅的非金属性强于碳 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性可知，碳的非金属性强于硅 D．由可知，碳的非金属性强于硅 6．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图 7．下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（    ） A．1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 B．新一代抗疟药——青蒿素的合成 C．20世纪现代量子理论化学的建立 D．1918年发明氨的工业合成方法 8．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是(　　) A．臭氧的相对分子质量为48 B．臭氧与氧气互为同系物 C．臭氧与氧气互为同位素 D．臭氧分子不如氧气分子活泼 9．2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是 W X Y Z A．原子半径：W<X B．X 的最高价氧化物的水化物具有两性 C．Y 单质可用做半导体材料 D．气态氢化物热稳定性：Z>W 10．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列说法正确的是 A．非金属活泼性：Y＜X＜Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3. C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=Z ＜X 11．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 12．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。 A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A 二、非选择题（共10题） 13．近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题： (1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。 (2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。 (3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为： ①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________； ②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______； ③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。 14．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_______； (2)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物_______； (3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是_______； (4)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合