第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．同一原子中、、、能量依次升高 B．白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为 C．和中的B原子的VSEPR模型都是四面体形 D．石墨是混合型晶体，为过渡晶体当作离子晶体来处理 2．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ） A．    CsCl         B．    CsCl         C．CsCl             D．        CsCl     3．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 4．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 5．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是 A．只有② B．只有④ C．②和③ D．①和④ 6．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：  。下列有关、、、和的说法不正确的是 A．随Cl元素化合价升高，、、、和的氧化性增强 B．、和中心原子轨道的杂化类型均为 C．可提供孤电子对与CuCl形成 D．的空间构型为三角锥形 7．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若--碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置 A．6，大立方体的6个面的中心 B．12，大立方体的12条棱的中点 C．8，大立方体的8个顶角 D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心 8．根据元素周期律和物质结构的知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：N>O>C C．熔点：SiC < SiCl4 <  MgBr2 D．键角：ASH3 > PH3 > NH3 9．元素间通过不同化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 10．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中不含非极性键 D．N的电负性比S的电负性强 11．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 12．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15—冠—5 17—220 18—冠—6 260—320 21—冠—7 340—430 A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配 C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为6 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。 (2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。 (3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释) 14．(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。 (2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 15．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为a nm、b nm和c nm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。 据