第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是 A．若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热 C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大 D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态 2．下列有关叙述错误的是(   ) A．化学反应的实质是原子的重新组合 B．表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C．升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 D．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定 3．下列变化过程，属于放热反应的是 ①水蒸气凝固成冰  ②酸碱中和反应  ③浓硫酸稀释   ④固体氢氧化钠溶于水   ⑤甲烷燃烧      ⑥食物腐败       ⑦锌与稀硫酸 A．②③④⑤⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 4．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（    ） A．甲烷裂解属于吸热反应 B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应 5．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电 6．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是 A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度 7．向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．逆反应速率：c点大于b点 8．以下说法正确的是（   ） A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 9．下列说法错误的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关 10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（     ） A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D．电池工作时OH－向负极迁移 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ） A．灼热的木炭与CO2的反应 B．锌粒与稀硫酸的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 12．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步： I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)， II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应I为吸热反应 B．反应II为放热反应 C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ热量 D．反应I、II均为氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 13．下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下： a．电流计指针偏转 b．Cu极有H2产生 c．H+向负极移动 d．电流由Zn经导线流向Cu (1)实验报告中记录合理的是___________(填序号)。 (2)请写出该电池的负极反应式___________。 (3)若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。 14．影响化学反应速率的因素很多。在下列事