第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　) A．a＝b－1 B．b＝a＋30 C．b＝a＋25 D．a＝b－11 2．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹 3．下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是 A．第IA族都是碱金属元素 B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来 C．卤族元素单质只有氧化性 D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径： X2+＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z 5．下列事实不能用元素周期律解释的是（   ） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al 6．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是 A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子 7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 A．(A+N-10)mol B．(A-N+8)mol C．(A-N+2)mol D．(A-N+6)mol 8．下列实验操作正确的是 A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 9．下列实验过程始终无明显现象的是 A．CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中 C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HCl气体通入NaSiO3溶液中 10．下列关于第IA族和第IIA族元素的说法正确的是 A．单质的还原性，IA族比IIA族强 B．IA族和ⅡA族的元素均为金属元素 C．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈 D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 11．和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物具有下列性质。下列说法正确的是 白色沉淀M溶液褪色并产生气泡 A．原子半径： B．使溴水褪色体现氧化性 C．简单氢化物的稳定性： D．与均能形成具有漂白性的物质 12．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（  ） A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂 B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键 C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y 二、非选择题（共10题） 13．根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题：   (1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____、_____(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是______(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的元素是_______； (4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_______； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______>_______(填化学式)。 14．某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条