2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是和。 ①的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式：_______。 ②写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：_______。 (2)常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如下方法制取： 已知：能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。 ①“熔融”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 ②滤渣Ⅲ的成分是。“调”时，所发生反应的离子方程式为_______。滤渣Ⅲ制备的方法是_______。 2．（2023·全国·高三专题练习）从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如图所示： 已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 (2)用溶液制备胶体的化学方程式为___________。 (3)“转化”过程中生成的离子方程式为___________。 (4)“提纯”过程中的作用为___________。 3．（2022·重庆·高三统考专题练习）草酸亚铁 (FeC2O4)作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下： (1)金属M是_______，其参与主要反应的离子方程式为_______。 (2)草酸亚铁在空气易被氧化，检验草酸亚铁是否被氧化变质的试剂为_______。 (3)将制得的产品()在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①则发生反应的化学方程式为_______。 ②已知过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出的化学方程式：_______。 (4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_______。“一系列操作”指_______。 (5)草酸亚铁固体(FeC2O4)纯度的测定。 ①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。 ②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液(浓度为)消耗。 ③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。 ④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。 在②的溶液中除发生反应外，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：_______，固体样品的纯度为_______(用含c、、的式子表示)。 4．（2023·全国·高三专题练习）高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图： (1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。 (2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”) (3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为 a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。 b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。 c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。 (4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。 ①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。 ②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。 5．（2023·全国·高三专题练习）绿矾可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在饱和溶液中，沉淀完全时溶液的为1.6；开始沉淀时溶液的为3.0，沉淀完全时溶液的为5.5。 (1)操作Ⅳ的顺序依次为_______、冷却结晶、_______。 (2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_______。 6．（2023·全国·高三专题练习）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：