第三章水溶液中的离子反应与平衡基础检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 基础检测 一、单选题 1．已知：二元酸()在溶液中存在如下电离：，。下列说法错误的是 A．溶于水能促进水的电离，溶液呈碱性 B．溶液中 C．将0.1的溶液加水稀释，其水解常数和均不变 D．等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中： 2．HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是 A．的数量级是 B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应 D．c点： 3．常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大 B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成的物质的量相同 C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大 D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸 4．已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)    ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)    ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F-(aq)+ H+(aq)   ΔH=-10.4kJ·mol-1 B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1 D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 5．下列关于氨水的说法正确的是 A．氢氧化铝可以溶于过量的氨水中 B．导电性比氯化铵溶液弱 C．其溶液的pH=11说明它是弱电解质 D．室温下的稀氨水中，Kw=1×10-14 mol2•L-2 6．在的醋酸溶液中，下列关系式中正确的是 A． B． mol/L C． D． 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大 8．下列有关化学反应方向的说法中正确的是 A．反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B．反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0 C．在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 D．在1 L溶液中数目为 9．常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．对应溶液中水的电离程度： C．点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+ c(X- )=0.10mol·L-1 D．相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力 10．用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸 B． C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 11．将V1 mL1.0mol·L-1H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1 +V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A．NaOH溶液的浓度约是3 mol· L -1 B．做该实验时环境温度可能为22° C C．该实验表明化学能可以转化为热能 D．该实验表明有水生成的反应是放热反应 二、填空题 12．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。 (1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。 (2)①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。________ ②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“<”或“=”)。 (3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。 13．铁、铜及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。 Ⅰ.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效