第六章化学反应与能量练习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 练习 一、单选题 1．化学反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（    ） A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min) D．用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B) 2．下列关于吸热反应和放热反应的说法中正确的是 A．化学反应伴随热量变化 B．一个化学反应是释放热量还是吸收热量与反应过程无关 C．放热反应一定是氧化还原反应 D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 3．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为： 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(   ) A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区 4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．反应②反应过程中有气体产生 6．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质 B．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大 C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的概率 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 7．将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。由此推知 A． B．铁和硫粉的反应是放热反应 C．铁粉只与硫粉反应 D．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢 8．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 9．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂，可同时降低E1、E2 C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1 D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量 10．有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 A．铜棒上有气泡逸出 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜棒质量不改变 11．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是 实验 1 2 3 4 5 6 7 溶液组成 H2O 1.0mol/L NH4Cl 0.1mol/L NH4Cl 1.0mol/L NaCl 1.0mol/L NaNO3 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O V/ml 12 433 347 160 14 401 349 A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快 B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用 C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应 12．下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2