第1章 原子结构 元素周期律 课后练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 课后练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与 I相同 B.I的原子核外电子数为78 C.I的原子序数为53 D.I的原子核内中子数多于质子数 2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤ 3、（双选）下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 有气泡产生 氯的得电子能力比碳强 B 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象 镁的失电子能力比铝强 C 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 4、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是 (　　) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ） A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X B．离子半径：X2+＞R3+＞T2- C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z 7、下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A．原子序数越大，原子半径越大 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径 8、原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　) A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从－4→－1 9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物不止一种 10、下列各组元素性质递变情况错误的是(　　) A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 11、（双选）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 B 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢 可证明随溶液pH的减小，84消毒液的氧化能力增强 C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下) 可测定铝箔中氧化铝的含量 D 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 可比较S和Si非金属性强弱 A．A