江苏省响水中学2022-2023学年高二下学期学情分析考试（一）化学试卷

1 江苏省响水中学2022~2023学年度春学期高二年级阶段性考试 化学试题 命题人： 考生注意： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。 2.满分100分，考试时间为75分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65 第Ⅰ卷（42分） 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确．．．的是 A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 2.下列说法正确的是 A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实 际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 D.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 D. 工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物 中分离出去，以提高NH3的产量 2 4.下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移 向ZnSO4溶液 粗铜质量减少6.4g 时，电路中转移 0.2mol电子 a极附近产生的气体 能使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝 正极反应式为 O2+4e -+2H2O= 4OH- 5.关于反应4HCl(g)＋O2(g) ⇌2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH= -116 kJ·mol-1，下列说法正 确的是 A. 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 D. 使用高效催化剂，可使平衡时 2 2 2 2 4 2 c (Cl ) c (H O) c(O ) c (HCl)   的值增大 6．一定温度下，将浓度为0.1mol∙L-1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A．  +c H B．  aK HF C．     - - c F c OH D．     +c H c HF 7.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.0 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH2= +313.2 kJ·mol-1 过程Ⅱ：······ 下列说法正确的是 A．Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变 B．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移4 mol电子 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．过程Ⅱ的热化学方程式为 3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH= +128.9 kJ·mol -1 3 8. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理示意图如下。说法不正确．．．的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe— == Na0.44-xMnO2 + xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2 9.下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1 时刻溶液的温度最高 B．图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶 液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容