7.3.1 乙醇-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 第七章 有机化合物 第1课时：乙醇 课程学习目标 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。 2.结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质。 2.科学探究与创新意识：能有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实验探究原因。 课程学习目标与核心素养水平 致老师和同学们：（本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①乙醇与钠的反应 ②乙醇的催化氧化 ③乙醇与重铬酸钾、高锰酸钾反应 ④乙醇在人体内发生的变化 啤酒 酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术，酒精在生活中也很常见。 白酒 消毒液 含酒精:3% - 5% 含酒精:75% 含酒精:38% - 65% 你在生活中还有那些地方用到了酒精，体现了乙醇哪些物理性质？ (以上均为体积分数) 新课导入 思考：以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深 4.白酒的主要成分是乙醇和水 5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽? 6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 （易挥发） （良好的有机溶剂） （易挥发、有特殊香味） （乙醇易溶于水） （易挥发） （良好的有机溶剂） 思维启迪 乙醇（俗称酒精） 颜色： 状态： 气味： 沸点： 密度： 溶解度： 一、乙醇的物理性质与分子结构 无色透明 特殊香味 液体 比水小 20℃时，密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物， 是重要的有机溶剂。 78.5℃(易挥发) 1.乙醇的物理性质 分子式：C2H6O H H H―C―C―O―H H H 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 2.乙醇的组成和结构 C—C H H H H H 羟基 H — —O—H 能决定有机化合物的化学特性的原子或原子团，叫官能团。 OH-与-OH电子式不一样。 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 硝基（-NO2） 溴原子（-Br） 碳碳双键 氨基（-NH2） 羧基 （-COOH） 羟基（-OH） 醛基（-CHO） 2.乙醇的组成和结构 高一常见的官能团：P81表7-2 碳碳三键 【实验7—4】 9 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 化学方程式 反应实质 浮、熔、游、响、红 钠块开始沉于试管底部，后浮上来，未熔化，最终慢慢消失，加入酚酞变红 剧烈 缓慢 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 水中的氢原子被置换 二、乙醇的化学性质 1. 与金属钠反应 ①处O-H键断开 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 （1）燃烧反应 思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课本P75] 二、乙醇的化学性质 2. 氧化反应 （2）乙醇的催化氧化 【实验7-5】探究乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ 乙醛的官能团是醛基( 或写作 -CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸( CH3COOH )。 (3)能被强氧化剂如酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液直接氧化为乙酸 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 CH3CH2OH CH3COOH 酸性重铬酸钾溶液 Cr2(SO4)3硫酸铬(绿色) K2Cr2O7重铬酸钾(橙色) 美酒虽好，可不要贪杯呦！！ 【思考】为什么有人“千杯不醉”，有人“一杯倒”，乙醇在人体内会发生哪些化学变化？(阅读课本79页资料卡片) 15 生活解密：乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?喝酒上脸的人真能喝吗？“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝