2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质 1．（2021·全国·高三专题练习）根据所学知识回答问题 (1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。 (3) AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。 2．（2023·江西上饶·统考一模）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。 (2)的沸点低于，其原因是__________。 (3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为__________(填“>”或“<”)。的空间结构为__________。比较键角大小：气态分子__________离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。 A．I中仅有键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键 C．I易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (5)IV中具有孤对电子的原子有__________。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。 ①X的化学式为__________。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022秋·河南·高三校联考专题练习）科学家最近开发了催化剂Mo3S4Fe捕获N2、Na和三甲基硅酰氯[Cl-Si(CH3)3] (用M代表，结构简式如图1)合成[(CH3)3Si]3N (用G代表，结构简式如图2)。 回答下列问题： (1)基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1，其位于元素周期表_______区，最高化合价为_______。 (2)1 mol G中采用sp3杂化的原子有_______mol。已知SiH4中Si—H键的电子云偏向H，G中元素电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。在G中Si、N原子构成的立体结构为_______。 (3)我国科学家成功研制出超灵敏传感器(MoS2/In2O3)检测气体—NO2。晶体层状结构如图3所示。 在该结构中Mo原子数、共价键数之比为_______。 (4)铵铁蓝广泛用于生产生活中。制备原理如下： ①Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中外界的Fe2+比内界的易被氧化，其原因是_______。 ②1 mol [Fe(CN)6]4-含_______mol σ键。 (5)钼晶胞如图4所示。已知两个钼原子最近距离为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，钼晶体密度为ρ g/cm3。则钼的摩尔质量为_______g/mol。 4．（2022·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为_______。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，解释H2SO4酸性更强的原因_______。 (3)H3O+中不存在的作用力有_______(填标号)，H3O+的空间构型为_______。 A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键 (4)配合物A结构如图所示。 ①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和_______； ②若在