专题三 铁、铜及其化合物-【高考必备系列】高中化学方程式完全归纳（2023版全国通用）

板块一 金属元素及其化合物 专题三 铁、铜及其化合物 化学方程式归纳 （一）铁 序号 化学反应 方程式 备注 1 与O2反应 3Fe＋2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射 2 与Cl2反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 现象：剧烈燃烧，棕红色烟。 注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关 3 与S反应 Fe＋SFeS 氧化性：Cl2 > S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价 4 高温下与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 常温下，铁与水是不反应的。 5 与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 6 与氧化性酸反应 (1)加热时，铁可溶于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NOFe3＋＋3NO2↑＋3H2O (2)铁与稀硝酸反应： ①少量铁：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②过量铁：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化。 7 与盐溶液发生置换反应（与CuSO4溶液反应） Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 8 与盐溶液发生氧化还原反应（与FeCl3溶液反应） Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ （二）铁的氧化物 序号 化学反应 方程式 备注 9 铁单质的冶炼 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 FexOy＋yCOxFe＋yCO2 10 与H＋反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O （三）铁的氢氧化物 序号 化学反应 方程式 备注 11 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 12 Fe(OH)3受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的 Fe2O3 粉末 13 Fe(OH)2被氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 14 Fe(OH)3和HI的反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O （四）铁盐 序号 化学反应 方程式 备注 15 Fe3+的检验 Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 滴入KSCN溶液的现象：溶液变红色 16 Fe3+的氧化性 2Fe3+＋Fe=3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋ 17 Fe2+的氧化性和还原性 Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ FeO＋COFe＋CO2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 含有Fe2＋的溶液呈 浅绿 色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主， 如遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现 还原性 。 18 向FeBr2溶液中通入Cl2 ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （五）铜 序号 化学反应 方程式 备注 19 生成铜绿 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体) 20 Cu和S反应 2Cu＋SCu2S 21 与浓硫酸共热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 22 与稀硝酸反应 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 23 与浓硝酸反应 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 24 与FeCl3溶液反应 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ （六）氧化铜和氧化亚铜 序号 化学反应 方程式 备注 25 与酸反应 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 26 与H2反应 CuO＋