2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质 1．（2022秋·山东淄博·高三统考期末）依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列说法错误的是_______。 A．电负性：Si<H<C<N B．离子半径： C．原子的未成对电子数： Cr>Mn>Si>Br D．第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种 E．前四周期元素中，基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种 (2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能层符号为_______，其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。 (3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。下列属于F原子激发态的电子排布式是_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______。 A．     b．    c．       d． (4)Cr元素位于元素周期表_______区。Cr与Mn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。 2．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考期末）某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I (1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子； (2)C基态原子价层电子排布式为_______； (3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； (4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 (5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______； (6)下列说法中正确的是 。A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．元素B的基态原子空间运动状态有5种 3．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）I.现有以下几种物质：①晶体二氧化硅 ②干冰 ③五氯化磷 ④金刚石 ⑤过氧化钠 ⑥冰 ⑦碳化硅 ⑧白磷。 (1)请用编号填写：通过非极性键形成共价晶体的是_______，空间构型为正四面体形的分子晶体是_______。 II.含氧酸可表示为：酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。一般弱酸，中强酸，强酸，超强酸。据实验事实可知硼酸是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸。 (2)写出硼酸的电离方程式_______； (3)写出亚磷酸与过量反应的化学方程式_______； (4)在相同条件下，在水中的溶解度和在水中的溶解度相比，的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是_______。 (5)如图是金单质的面心立方晶胞(原子占据立方体的顶点和面心位置)。若原子的半径为厘米，原子的相对原子质量为，则单质晶体的密度为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。 (6)实验室检验可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀，请在下图配合物中标出未画出的化学键和氢键(镍的配位数为4)_______。 4．（2023秋·天津河北·高三统考期末）具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 (1)以、合成，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为_______。 ②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： ⅰ.晶胞甲、乙所含铁原子个数比为_______。 ⅱ.晶胞甲的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度_______。 ③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能()：，原因是_______。 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：。 ①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是“相似相溶”和_______。 ②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______(填化学式)。 ③分解得。空间结构为_______。 (3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①的中心原子的杂化轨道类型为_______。 ②存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)。 ③原子半径B_______N(填“>”或“<”)。 5．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第二中学校考期末）1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张