第三章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》复习 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 ②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物 ③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2 ⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱 ⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯 A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥ 2．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，不正确的是 A．反应后溶液中没有沉淀，但是反应前后溶液中Cu2+的浓度变小了 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+是中心离子，提供空轨道：NH3是配体，给出孤对电子 D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应 3．下列说法正确的是 ①不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③含有离子键的化合物一定是离子化合物 ④离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑤晶体中有金属阳离子，就一定有阴离子 ⑥He晶体中相邻He原子间存在范德华力 A．②④ B．③④ C．③④⑥ D．②④⑥ 4．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性 B．Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Fe3I8也可以写成FeI2∙2FeI3 D．CO2是极性键构成的分子，SiO2也是极性键构成的分子 5．下列有关晶体的叙述正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键 C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性 D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同 6．下列不属于配位化合物的是（    ） A．六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]    B．氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C．六氟合铁酸钾:K3[FeF6]    D．十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 7．下列属于分子晶体的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石 8．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和冰的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 9．下列说法正确的是 A．有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买 B．键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得 C．实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 D．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 10．“低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是 A．是极性键构成的非极性分子 B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧 C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料” D．如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体 11．下列说法正确的是 A．、均是非极性分子 B．羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关 C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的 D．晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性 12．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲酸( )比对羟基苯甲酸( )的沸点高 B．元素Se位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为 C．非极性分子往往具有对称性，如、、、分子均为非极性分子 D．AgCl沉淀溶于氨水得到的无色溶液，其主要成分为 二、填空题 13．共价晶体的通性 ①熔点_______。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。 ②硬度_______。 ③一般不导电，但晶体硅是半导体。 ④难溶于一般溶剂。 14．(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是___________ (2)工业上，钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，有关数据如下： Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 770 沸点/℃ 882.9 774 1413 1500(升华) ①上述反应需要控制的温度范围是___________ ②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是___________ 15．铜镍合金主要用于造币，亦