3.4沉淀溶解平衡 第1课时 教学设计 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

《沉淀溶解平衡》第1课时教学设计 汕尾市华大实验学校 董相荣 【教材分析】 本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。沉淀溶解平衡是本章《水溶液中的离子反应与平衡》最后一节的内容，课本从Ag++Cl-=AgCl这个反应出发，形成“难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。引导学生认识到在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。 【学情分析】 学生在经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。但是溶液中的离子反应与平衡比较抽象，学生不习惯从微观的教读去考虑。通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观。 【教学目标】 1. 能说出沉淀溶解平衡的建立过程，画出相对应的曲线。 2. 能设计实验验证难溶电解质溶液中存在沉淀溶解平衡。 3. 能通过Ksp计算难溶电解质溶液中离子的浓度并比较不同电解质的溶解度大小，能通过比较Q和Ksp的大小关系判断溶液中的离子状态。 【教学重点】 难溶电解质沉淀溶解平衡的原理 【教学难点】 利用Ksp计算溶液中离子浓度的大小 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 激发兴趣，导入新课 设问导入，当向水中加入过量的NaCl时，会是怎样的一种状态？ 讨论思考并回答 激发学生的好奇心，引导学生积极思考，快速进入课堂 环节二 实验展示 让同学观看ppt，思考并回答ppt上的问题 学生开始思考。 让学生意识到沉淀溶解平衡的存在，粗略建立沉淀溶解平衡的意识。 环节三 设问探究 NaCl中存在沉淀溶解平衡，那我们之前说不溶的AgCl是真的不溶，还是说和NaCl一样达到了沉淀溶解平衡的状态呢？请设计实验进行验证。 学生分组进行讨论并分享自己的设计思路。 培养学生的探究能力和设计实验的能力，检验学生对沉淀溶解平衡的认识程度。 环节四 归纳小结 请同学分析AgCl的溶解过程，说出沉淀溶解平衡的定义，用图像画出沉淀溶解平衡的建立过程，写出沉淀溶解平衡的表达式，说出陈带你溶解平衡的特征。 学生思考并回答 帮助学生理解沉淀溶解平衡的定义，辨析溶解平衡不是电离平衡。 环节四 探究影响沉淀溶解平衡的因素 让学生思考，影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？这些因素对沉淀溶解平衡有何影响？ 学生分组讨论并回答 帮助学生回顾之前所学内容，加深对平衡建立和平衡移动过程的理解 环节五 习题练习 让学生完成学案上的题目并讲解。 学生完成题目。 评价学生对这节课的掌握程度。 【板书设计】 沉淀溶解平衡 1. 定义：v(溶解）=v（结晶） 2. 建立： AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号 3. 表达式： 4. 特征：逆等动定变 5. 限度 内因：本身的性质 6. 影响因素 外因：温度 浓度 学科网（北京）股份有限公司 $