第3章 不同聚集状态的物质与性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 练习 一、单选题 1．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是 A．基态原子的外围电子排布式： B．结构示意图： C．的电子式： D．熔点是，沸点是，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体 2．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征 B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电 C．该晶体中只存在共价键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 3．下列说法不正确的是 A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 B．三氯化氮(NCl3)是一种极性分子，NCl3还能再以配位键与Cl-结合 C．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3 D．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3 4．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 5．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 6．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 7．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱 C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用 D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力 9．氧化锌晶体常用于液晶显示器中，该晶体可用醋酸锌为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是 A．ZnO中的配位数为6 B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS C．中非金属元素电负性：O>C>H D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个的最近距离为 10．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是（    ） A．Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同 B．W和T的单质混合加热可得化合物T2W C．X的单质是分子晶体 D．X、W的简单氢化物都是极性分子 11．下列说法中正确的是 A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 12．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合，下列说法错误的是 A．本次冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体 B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于有机高分子材料 C．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰过程环保高效，涉及化学变化 D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现“绿色出行”的理念 13．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（    ） A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3 B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’ C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 二、填空题 14．硅和碳在同一主族。如图为晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则与之间的距离是_______。 15．M是一种新型可生物降解的高分子