第2章 微粒间相互作用与物质性质 强化基础练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础练习 一、单选题 1．下列物质不含共价键的是 A． B． C． D． 2．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是 A．沸点A2D<A2X B．CA3分子是非极性分子 C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．该冰中含有水分子 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L D．构成“气态冰”的分子为极性分子 4．、、都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是 A．碳原子均采取杂化 B．中所有原子共面 C．的空间结构为三角锥形 D．和结合可得到 5．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．As原子的电子排布式： C．的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 6．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．沸点： D．第一电离能： 7．下列实验现象或结论判断错误的是： A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失 B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体 C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同 D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 8．与NO互为等电子体的是 A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是 A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同 B．离子半径的大小关系： C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性： D．相同质量下，的漂白效果好于 10．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是 A．中铜的化合价是价 B．中键的物质的量为 C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色 D．若升高溶液温度，溶液不变 11．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 B 白磷()为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是 C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 D 熔点： 、随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 12．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 13．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z B．第一电离能：W＞Z C．XZ3是极性分子 D．X、Y可以形成共价晶体 14．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇 15．下列说法正确的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．共价键的成键原子只能是非金属原子 C．为非极性分子 D．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。 (2)天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式是________________。 (3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化学方程式______________。 (4)二氧化碳与环氧丙烷制可降解塑料的化学方程式___________________。 17．的模型都是_______，键角分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______。 18．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 19．(1)将白色粉末溶于水中，溶液呈蓝色，