2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质 1．（2023秋·四川内江·高三统考期末）常用作抗氧化剂和补血剂，受热时可失去部分水变为，还可与联合制备铁粉精和。 I.结构如图1所示： (1)的原子结构示意图为_______。的VSEPR模型为_______。 (2)比较键角大小：_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。 (3)与、和之间的作用力分别为_______、_______。 II.晶胞为立方体，晶胞参数为，如图2所示。 (4)①与紧邻的阴离子构成的图形为_______(填“正四面体”或“正八面体”)。 ②晶胞的密度为_______(阿伏加德罗常数用表示)。 (5)在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成、、和一种固体产物，该固体产物_______(填“可能”或“不可能”)为铁单质。 2．（2023秋·四川内江·高三统考期末）随着科学技术的发展，过渡金属在高科技材料合成中得以广泛应用，以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低的特点，而以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池具有充电快，比能量高等特点。请回答下列问题： (1)Cu元素位于周期表的_______区，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号是_______。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。 (3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。合成酞菁的原料之一邻苯二甲酰亚胺的结构如图，则N原子的孤电子对占据N原子的_______轨道。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 (4)金属Zn能溶于氨水，生成配合物，提供孤电子对的原子是_______，写出该配合物中配离子的结构式_______(请标出配位键)。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。 (6)磷酸亚铁锂的一种制备方法如图。 回答问题： ①中，铁元素的化合价为_______。 ②反应I中X试剂最好是_______。 ③从反应II所得混合物中分离出需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。 ④反应III的离子方程式是_______。 3．（2022秋·浙江杭州·高三学军中学校考期末）Ⅰ.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/kJ·mol 356 413 336 226 318 452 回答下列问题： (1)通常条件下，比较和的稳定性：_______(填大于、小于或等于) (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。 Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。 (3)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______。 (4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7 (5)BeO立方晶胞如图所示。 若BeO晶体的密度为d g·cm，设晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则a=_______nm(列出表达式即可)。 4．（2023秋·天津静海·高三静海一中校考期末）I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z、R六种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，R元素的最外层电子数与Q相同，其未成对电子数在同周期中最多，回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： (1)R元素原子的电子排布式为_____。 (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。 (3)WQ2Y分子空间构型为_____，1molQWX与1molWQ2Y所含σ键数目之比为_____。 (4)一种由X和Z两种元素形成的化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____。 II.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (5)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括______(填字母)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (6)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示