2023年中考化学二轮专题复习探究题提升训练（十三）

中考化学探究题提升训练（十三） 1．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。 【查阅资料】 该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 （1）室温时，取适量液体包内溶液于试管中，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈 　 　性，写出用pH试纸测该溶液酸碱性的操作 　 　。 探究二：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 （2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 　 　（填“正确”或“不正确”）。 （3）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1 表中a＝　 　；V1　 　V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【分析并得出结论】 （4）从上表中获取证据并得出结论，该粉末成分是 　 　（填名称），理由是 　 　。请写出白色粉末与盐酸反应的化学方程式 　 　。 2．有一包白色粉末可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据如图实验现象帮助小刚判断： （1）白色粉末中一定不含 　 　，可能含有 　 　。 （2）生成白色沉淀的化学方程式为 　 　。 （3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究： 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想假设】猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样于试管，滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想2不成立 步骤2：在步骤1反应后的试管中滴加 　 　 溶液变为红色 猜想3成立 【实验结论】白色粉末的成分是 　 　。 【拓展反思】步骤1中滴加过量BaCl2溶液的目的是 　 　。 3．实验室有未知成分的白色粉末，可能含有Na2CO3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2、FeSO4、Mg（NO3）2和NaCl中的一种或几种，实验小组同学为确定该白色粉末的成分设计了以下探究实验。 【查阅资料】CaCl2、Ca（NO3）2溶液均显中性；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀；FeSO4固体为白色。 【实验步骤】 【实验探究1】 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，得到溶液C。 　 　 原粉末中含有NaOH 【猜想假设】白色固体A可能有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3 【实验探究3】小红同学为验证猜想设计了如下实验探究方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取白色固体A于试管中，加入足量稀HNO3，充分振荡。 有气泡产生，沉淀完全溶解 白色固体A中一定没有 　 　； 写出产生气泡的化学方程式 　 　。 ②向①试管中，继续滴加足量的NaOH溶液。 　 　 白色固体A中有Mg（OH）2 【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中一定含有 　 　，可能含有NaCl。 【反思与拓展探究】为探究原粉末中是否存在NaCl，小组同学取少量溶液C，滴加足量硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，小组同学得出原粉末中有NaCl的结论。 【反思与评价】 （1）小鸿不赞同他们，他对上述【实验探究2】的实验步骤做稍微调整，其它操作不变，得出原粉末中有NaCl。则小鸿的调整方案是 　 　。 （2）在【实验探究2】加入足量CaCl2溶液的理由 　 　。 4．某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。 查阅资料得知：酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃。 物质分解的温度： 物质 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 CaCl2 开始分解的温度/℃ 高于1580 825 1744 高于1600 为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验： a.取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。 b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。 c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是