第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加 B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 2．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　) A．a为正极，b为负极 B．生产过程中H+向a电极区域运动 C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式为： 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋2B=3C D．A＋B=C 4．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 5．可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．P1＜P2 ，a+b＞c+d B．P1＜P2，a+b=c+d C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＞T2，ΔH＜0 6．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 7．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快 C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 8．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．片发生还原反应 C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D．电子由铜片经导线流向锌片 9．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 10．某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是 A．右侧Pt电极为负极 B．左侧电极上发生还原反应 C．溶液中H+向右侧电极移动 D．右侧电极的电极反应式为 11．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．三种化合物中C最稳定 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．A→C反应为吸热反应 12．100mL3mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．KNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 13．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（    ） A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少 C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少 14．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应； ②过量铜与浓硫酸反应； ③常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ④过量稀硝酸与铜反应； ⑤过量的氢气与氮气在催化剂存