第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA C．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 2．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)与H2O2反应可生成蓝色晶体CrO5，该反应可用于H2O2的检验。已知CrO5中铬元素为+6价，则下列结构中正确的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②H2O、H2S、H2Se沸点随相对分子质量的增大而升高 ③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ④由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A．②③④ B．①③④ C．①③ D．①②③ 4．下列说法中不正确的是 A．在共价化合物中也可能含有离子键 B．非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 5．下列说法中正确的是 A．键与键的对称性相同 B．基态的电子占据的最高能层符号为N C．Mg原子有12种不同空间运动状态的电子 D．1s电子云呈圆形，表示电子绕原子核做圆周运动 6．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是 A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是B B．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸 C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化 D．NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键只有极性键 7．W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．为一元弱酸 B．Y的氢化物常温下为气体 C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 9．如图1所示为磷化硼的晶胞结构，如图2所示为硼酸晶体的层状结构(虚线表示氢键)。下列说法错误的是 A．磷化硼的化学式为BP B．磷化硼晶体中含有配位键 C．是三元酸 D．含1mol 的硼酸晶体中有3mol氢键 10．下列说法中正确的有个。 ①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 ③新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质 ④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂 ⑤和互为同系物 ⑥某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种 ⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，生成的量较多的是乙烯 A．3 B．4 C．5 D．6 11．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为 B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大 D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 12．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．二氧化硅晶体中含有键数为 13．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol中含σ键的个数为5NA B．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA 15．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个 B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有