2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）硫及化合物应用于医药、半导体、光纤维通讯等。回答下列问题： (1)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，键角较大的是 _______，其原因是_______。 (2)甲醇的沸点(64.7℃) 介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃) 之间，其原因是_______。 (3)硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示： S2O的空间构型为_______， 中心硫原子的杂化轨道类型为_______。 (4)S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值，则其中两个S原子之间的距离为_______pm。(列出计算式即可) 2．（2022春·湖南岳阳·高三湖南省岳阳县第一中学校考期末）三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图： 回答下列问题： (1)Cl的基态原子核外电子排布式_______。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为_______、_______，基态C和N核外未成对电子数较多的是_______ (2)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为_______。 (3)1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为_______，π键的数目为_______。HClO分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为_______。 (4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是_______。 (5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数) 3．（2023·全国·高三专题练习）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示： ①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。 ②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为___________。 (2)硼酸是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________相结合，层与层之间通过___________相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。 (3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为___________。 ②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 4．（2022·广西南宁·南宁三中校考一模）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。 (1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。 (2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② (3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。 (4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。 ①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。 ②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。 (5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示： ①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的____空隙中； ②六方ZnS的晶体密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2022·四川遂宁