第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》测试 一、单选题 1．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．CO2的电子式为 D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol 2．下列关于共价键极性或分子极性的说法正确的是 A．CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 B．H2S和HCl都是由极性键构成的极性分子 C．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 D．离子化合物中不可能含有非极性键 3．周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是 A．基态E的电子共占据15个原子轨道 B．A、B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物 C．化合物中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构 D．F与D形成的一种化合物，其分子的空间构型为平面三角形 4．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是 A．稳定性：，三者都是三角锥形分子 B．和中的硫原子都采取杂化 C．分子和离子中的键角都为109°28′ D．能与KI溶液反应置换出 5．下列有关解释不正确的是 A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 6．已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（    ） A．BCl3和PH3 B．NH和CH4 C．NO和CO D．CO2和N2O 7．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 C．Z元素没有正化合价 D．X的简单氢化物分子间能形成氢键 8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有离子键、共价键 B．常温常压下，含有的分子数等于0.5 C．的结构式为，分子中含有键和键 D．当有反应时转移电子的数目是2 9．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是（   ） A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是 A．电子式为 B．分子中三个原子处于同一直线上 C．分子中存在2个σ键和2个π键 D．中心原子的孤电子对数为2 12．下列叙述正确的是 A．在水中的溶解度： B．键角： C．电负性： D．键长： 13．下列判断正确的是（    ） A．BF3是三角锥形分子 B．铵根离子呈平面形结构 C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键 二、填空题 14．(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。 (2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。 (3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因___________。 15．回答下列问题： (1)中含有的键个数为____________． (2)已知和与结构相似，分子内键与键个数之比为____________．分子中键与键个数之比为__