第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年沪科版（2020）化学高一下学期必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．“纳米限域催化”实现了高选择性一步制取低碳烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是 A．只能加快反应速率 B．能提高生成物的产率 C．反应结束本身质量不变 D．一种催化剂可以催化所有的反应 2．化工生产中，为加快化学反应速率应优先考虑的措施是 A．采用高温 B．选用适宜的催化剂 C．采用高压 D．增大反应物的浓度 3．一定温度下，在100mLN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O5=4NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/mol·L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法不正确的是A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为5×10-4mol·L-1·s-1 B．1710s时，生成的O2的物质的量为2.4×10-2mol C．由表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 D．由表中600s、1710s、2820s的数据可推测，其中的x为3930 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 B．压缩盛NO2气体的密闭容器，颜色加深 C．用高压氧舱治疗CO中毒 D．草木灰和铵态氮肥不能混用 5．工业合成氨的反应为  放热92.4kJ。下列有关说法正确的是 A．用E表示键能，则 B．恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为92.4kJ C．断裂1mol H-H键的同时，断裂2mol N-H键，说明该反应达到平衡状态 D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加 6．由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体。某同学设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．在“高温焙烧”焦炭和的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 B．“高温焙烧”操作需要用到坩埚钳，“结晶”操作需要用到蒸发皿 C．为提高原料的利用率，“高温焙烧”的原料需要研磨粉碎 D．上述过程中不可以用硫酸代替盐酸进行浸取 7．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0 反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小 D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 8．一定条件下，发生反应： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A Y的浓度 平衡常数K B Y的质量 X的转化率 C 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 D Z的物质的量 Y与Z的物质的量之比 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，往2L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表。在0-6s内，A的平均反应速率为 t/s 2 4 6 8 C的物质的量(mol) 2.2 3.6 4.2 4.6 A．0.70mol·L-1·s-1 B．1.4mol·L-1·s-1 C．0.35mol·L-1·s-1 D．4.2mol·L-1·s-1 10．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 11．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（  ） A．可逆反应 B．任何反应 C．溶液间反应 D．气体间反应 12．在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡