2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题： (1)基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。 (2)A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 (3)C中σ键与π键数目之比为_______。 (4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。 (5)金属铜的某些参数如下： 金属 堆积类型 密度/g·cm-3 相对原子质量 Cu ρ 64 根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。 2．（2022·河北·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题： (1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。 A．577~492nm     B．597~577nm     C．622~597nm (2)基态Cu2+的价电子排布式为_______。 (3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。 (4)NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO_______(填“＜”或“＞”)FeO，原因是_______。 (5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。该晶体的密度为_______(列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值) 3．（2022·湖南邵阳·湖南省隆回县第一中学校考模拟预测）钴(Co)是人体必需的微量元素，含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题： (1)下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是_______。 (3)Co配合物为紫红色固体，1mol中含有的键数目为_______，分子与形成配合物后H-N-H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)Co配合物中配位体的空间构型为_______。中国化学家首次成功制得含全氮阴离子()的金属盐，这是一种配合物分子，的结构式如图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。 a.键b.键c.离子键d.氢键e.金属键f.范德华力 (5)化学家发现了具有超导性的晶体，其层状结构如图所示。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述其化学组成的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 4．（2022秋·湖南邵阳·高三邵阳市第二中学校考开学考试）锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。 ①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为_______。 ②X的晶体中存在的微粒间作用力有._______。 A．离子键       B．π键          C．金属键          D．配位键           E.非极性键 ③L-赖氨酸易溶于水主要原因是_______。 (2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。 ①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。 ②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。 5．（2023秋·福建厦门·高三厦门外国语学校校考期末）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态磷原子核外电