第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 ①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同 ②PH3分子稳定性低于NH3分子 ③SO3和NO2都是共价化合物 ④单质分子中一定含有化学键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②④ 2．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子 C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化 3．下列有关卤化氢的说法正确的是 A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I B．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—I C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 D．H—F键是p—pσ键 4．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 5．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 6．工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是 A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B．H2SO4能形成分子间氢键 C．SO2、SO3中键角前者大 D．的空间构型为平面正方形 7．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是 A．(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素 B．CO2的中心原子C的杂化方式为sp杂化 C．H2O是极性分子 D．中子数为8的碳原子可表示为 8．下列说法不正确的是 A．M 能层中的原子轨道数目为 9 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．sp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化 D．氢原子光谱为线状光谱 9．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（    ） A．NO3-为平面三角形 B．SO2为直线形 C．BeCl2为V形 D．BF3为三角锥形 10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞Z C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y 11．下列说法正确的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．共价键的成键原子只能是非金属原子 C．为非极性分子 D．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 二、填空题 12．推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)基态铁原子核外电子运动状态有____种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是____。 (2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____；NH的空间构型为____；已知H2PO与PO中P原子的杂化方式相同，则H2PO杂化轨道类型为____。 13．(1)①的空间结构呈___________(用文字描述)； ②写出的电子式___________。 (2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。 14．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp     　　        B．sp2 　　 C．sp3 　　 D．sp3d 15．共价键 (1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例)： (2)定义：原子间通过____________所形成的相互作用。 (3) 成键粒子：________。 (4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (5)分类 ①非极性共价键简称非极性键：共用电子对________的共价键。如Cl2； ②极性共价键简称极性键：共用电子对________的共价键。如HCl。 16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。 (1)铜原子在基态时价电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。 (2)