2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2021·全国·高三专题练习）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题： (1)Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。 (2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原子采取___________杂化。 ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有___________ (填标号)。 A．离子键    B．极性共价键    C．金属键   D．非极性共价键   E．配位键        F．σ键     G．氢键 (3)更高温度下Al2Cl6二聚体则离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为___________。 (4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。 (5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。 2．（2023·全国·高三专题练习）砷化铝 (AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题： (1)基态As原子的核外价电子排布图为___________；第一电离能I1(As)___________I1(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是___________。 (2)As4S4的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为___________；分别指出分子中As、S原子的杂化轨道类型___________、___________。 (3)AlF3的熔点约为1040℃，AlCl3的熔点为194℃，其晶体类型分别是___________、___________。 (4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 ①上述致密保护膜是一种常见的氧化物，其化学式为___________。 ②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为___________；该晶体密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为___________pm。 3．（2021·全国·模拟预测）硫镓银(AgGaS2)晶体是一种性能优异的红外非线性光学材料，可通过醋酸银、GaCl3、硫脲为原料进行制备。回答下列问题： (1)基态 Ga原子价电子排布式为_______，该原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)AgGaS2中电负性最高的元素是_______(填元素符号)。 (3)硫脲()是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中 N 原子的杂化轨道类型为_______，1个硫脲分子中含有_______个σ键。 (4)Ga 的熔点是 30℃，Al的熔点是 660℃，Al 的熔点比 Ga 高的原因是_______。 (5)AgGaS2晶体的晶胞如图所示，与 Ga 距离最近的 S 数目为_______个，若晶体的密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞体积的计算表达式为_______nm3 4．（2021·全国·模拟预测）CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料，常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子轨道表达式(电子排布图)为_______，I1(Mn) _______I1(Ca) (填“大于”或“小于”)。 (2)1mol柠檬酸()中含有的π键数目为_______，柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是_______。 (3)3-甲基戊烷()与柠檬酸的碳原子数目相同，但是3-甲基戊烷不溶于水，而柠檬酸易溶于水，主要原因是_______。 (4)CaO的熔点是2572℃，MgO的熔点是2852℃，MgO的熔点比CaO高的原因是_______。 (5)CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中