2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2022·重庆·统考模拟预测）氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。校化学小组从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示： 已知： ①Sn(II)具有还原性，可与Cl-形成[SnCl3]- ②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液 ③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10 回答下列问题： (1)Sn元素在周期表中的位置为_______。 (2)SnCl2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。 (3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为_______。 (4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式_______。 (5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_______。 (6)“除砷”时，若溶液中c(AsO)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______。 (7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是________。 2．（2022·全国·高三专题练习）硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 (1)“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式_______。 (2)加入H2O2的主要目的是_______。 (3)利用氨水调节溶液的pH范围在_______之间，“滤渣2”的成分为_______。 (4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。 (5)“沉锰”反应的离子方程式_______。 (6)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。 3．（2022·吉林延边·统考一模）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图： 已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。 ②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。 回答下列问题： (1)镓(Ga)原子结构示意图为____。 (2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。 (3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。 (4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl2的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。 (5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。 (6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。 4．（2022·湖南·校联考二模）锌是人体必须的一种微量元素，素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn，含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[ Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如下： I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7))2]的制备 (1)加过量ZnO的目的是_______(用离子方程式表示)。。 (2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”的操作是：在100℃蒸发溶剂；_______；_______；_______；冷却至室温；过滤。 (3)“趁热抽滤”的目的是_______。 (4)已知相关物质的溶解性如下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸锌 硫酸锌 硫酸钙 水中的溶解性 易溶于热水