2.3物质的量 第二课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 人教版高中化学必修第一册第二章第三节 第二课时 1 1 2 学 习 目 标 掌握气体摩尔体积的概念，理解物质的量、物质的质量、气体摩尔体积之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算，熟练掌握22.4 L·mol-1的应用。 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。 2 分享“1 mol H2O”的含义 同学A: 水分子的物质的量为1 mol； 同学B: 1 mol H2O所含的分子数约为6.02×1023个； 同学C: 1 mol H2O中所含的氢原子数约为1.204×1024个； 同学D: 1 mol H2O中所含的氧原子数约为6.02×1023个； 同学E: 1 mol H2O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子 …… 思考：1 mol H2O的有多少克？ 温习旧知 物质的量为1 mol的几种物质 n和M的计量关系 1 5 一、摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M。 3. 单位： g∙mol-1或g/mol。 4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 任务一 建立以物质的量为中心的计量体系：n和M的关系 意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位） 摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？ 1 mol H2O 6.02×1023个水分子 1.204×1024个氢原子 6.02×1023个氧原子 2 mol氢原子和1 mol氧原子 1 mol水分子 1个水分子中 有2个氢原子1个氧原子 18 g H2O ×18 g/mol 1 mol H2O的质量为18克。 微观 宏观 物质的量（n） 质量（m） 粒子数（N） 归纳总结——物质的量与质量之间的关系 物质的量 n(mol) 质量 m(g) （g/mol） n = M m ×M ÷M （g/mol） 2 n和Vm的计量关系 10 图1 水在不同聚集状态的微观结构 固体 液体 气体 任务二 建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系 任务二 建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系 思考：物质的体积大小取决于什么？ 温度、压强 因素 状态 粒子大小 粒子间距离 固体和液体 气体 当粒子数目（1mol）相同时： 主要因素 忽略 主要因素 忽略 气体粒子间的距离是固定不变的吗？ 下表为1mol气体在00C、1.01×105Pa下的体积，观察并分析表中的数据，你能得到什么结论？ 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 O2 气体 1.429 CO2 气体 1.965 N2 气体 1.25 2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4 结论： 00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L 二、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 符号：Vm 3. 单位：L·mol-1（或L/mol） 4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 使用时的注意事项： （1）条件：必须为标准状况，务必看清气体所处温度和压强。 （2）物质状态：在标准状况下该物质必须为气态，如水，乙醇标况下为液态。 （3）数值：22.4L/mol是近似值。 n V（气体，标况下） 1 mol 0.2 mol 3.36 L 22.4 L 0.15 mol 4.48 L 计算不同物质的量的气体所占的体积，找出n和Vm之间的关系。 6. n和Vm的关系：V＝n·Vm 课堂小结 ×M × NA ×Vm (只适用于气体） n V m N 评价任务 √ √ 1．10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4B．标准状况下，22.4 L 中含有分子数为NAC．22.4LN2中含有N数目为一定为2NAD．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．的体积约为22.4L C．28g氮气中含有的原子数为 D．溶液中，含有的数约为 19 Holding Hands Ryan Farish Wonderfall, t