第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②④⑤ 2．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A．电池负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O B．a处通入氧气，b处通入氢气 C．该装置中能量转化只涉及两种形式的能量 D．P一型半导体连接的是电池负极 3．铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是 A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B．“瓮”为铁质容器 C．“经久成霜”是结晶的过程 D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA C．pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 5．下列说法正确的是 (　　) A．所有的化学反应都有能量变化 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D．核能作为一种反应热，是理想的新能源 6．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于 A．5 B．2.5 C．0.1 D．10 7．反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s) C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min) 8．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（    ） A．一定条件下SO2能完全转化为SO3 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．使用催化剂不能加快反应速率 D．增大O2的浓度能加快反应速率 9．在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-1 10．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用蓄电池为电动汽车供电 B．青铜大钟的缓慢锈蚀 C．SO2能使品红溶液褪色 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 11．某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，发生反应。末测得此时容器中和的浓度分别为和。下列叙述正确的是 A． B．时容器内压强与起始压强之比为 C．末该反应达到化学平衡状态 D．内和的转化率均为 12．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3↓，下列说法中正确的是 A．电池工作时，铝做正极 B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g 二、非选择题（共10题） 13．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题： (1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同) A． B． C． D． (2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。 (3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。 ③