第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列装置不可以组成原电池的是(　　) A． B． C． D． 2．某同学组装了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A．电子由Ag电极经过导线和电流计流入Cu电极 B．正极反应式为 C．Cu电极表面有银白色固体生成 D．溶液逐渐由无色变为蓝色 3．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件发生如下反应：N2+3H2==2NH3，反应开始时，速率最大的是（        ） A．A B．B C．C D．D 4．反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ； ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ； ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ； ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 ；该反应进行得快慢顺序为 A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．①<②<③<④ 5．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 B．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（       ） A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA 7．下列说法正确的是 A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用 C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023 D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2mol，则用N2表示的反应速率为（    ） A．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.4mol·L-1·s-1 9．恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是 A．消耗2molNO2的同时生成1molN2O4 B．混合气体的颜色不再变化 C．单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 10．如图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是 A．盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移 B．外电路电流由铜片流向锌片 C．锌片是电池负极，发生还原反应 D．CuSO4溶液质量一定减小 11．下列叙述不正确的是（    ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．Na的还原性强，工业上可用金属钠从钛，铌等金属的氯化物中置换出金属单质 12．气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ） A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min) C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.6mol/(L·min) 二、非选择题（共10题） 13．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＜0 （1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________； a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大 c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 d．若使用催化剂，会改变反应的