第二章《分子结构与性质》测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》测试 一、单选题 1．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键 B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1 C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响 2．下列说法正确的是 A．由同一种原子形成的分子可能有极性 B．非极性分子中无极性键 C．三原子分子AB2一定为非极性分子 D．四原子分子AB3一定为非极性分子 3．下列说法中正确的是(　　) A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 4．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④ C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 5．在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是 A．白磷分子的键角为109°28' B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 6．下列说法正确的是 A．CHCl3分子呈正四面体形 B．H2S分子中S原子采用sp2杂化，其分子的空间构型为V形 C．二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子 D．呈三角锥形 7．下列有关说法正确的是 A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键 B．与中心原子杂化轨道类型相同 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 8．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．中杂化的原子数为2 C．和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2 D．1mol重水比1mol水多个质子 9．三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．原子的核外电子有13种空间运动状态 B．中原子的杂化方式为 C．常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构 D．的第一电离能比同周期相邻元素小 10．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH 11．X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子 B．Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R) C．Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱 D．Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形 12．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 13．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．现有物质①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。 (1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是___________，只存在极性键的分子是___________。 (2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是___________，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。 (3)只存在键的分子是____