第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于原电池的说法正确的是 A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转化成了光能 C．把热能转变成了电能 D．把化学能转化成了电能 2．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min) B．Q点正、逆反应速率相等，反应停止 C．M点的正反应速率大于逆反应速率 D．该反应的化学方程式为X2Y 3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表： O=O H-H H-O(g) 1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x 则表中x为A．920 B．507 C．463 D．188 4．下列有关说法正确的是（    ） A．需要加热的反应均是吸热反应 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了 D．标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023 5．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s) C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min) 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) B．反应开始到10s时Y的转化率为79.0% C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 7．向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。 反应时间 2 4 6 8 10 的物质的量 0.04 0.06 0.07 0.075 0.075 下列说法错误的是A．内，NO2的平均反应速率 B．第6min时的正，逆反应速率之差大于第时的 C．该温度下，反应至第8min时，CH4的转化率为75% D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 8．100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液 9．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个分子 B．1重水()比1水多NA个质子 C．常温下，含有NA个共价键 D．密闭容器中，和催化下充分反应后分子总数为2NA 11．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－−4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，据此作出判断，下列说法中错误的是 A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池可以把化学能全部转化为电能 12．下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是 A．放热反应 B．离子反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)如图，负极反应式为_______；正极反应式为_______；电子从_______电极(填“Cu”或“Zn”)经外电路流向另一极。阳离子向_______极定向移动(选填“Cu”或“Zn”)。 (2)如图所示是设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，H2为燃料，采用酸性溶液为电解液；则H2应通入_______极(填a或b)；a极发生电极反应式为：_______；b极发生电极反应式为：_______；若电路中转移6.02×1022个e-，理论上消耗标准状况下氧气_______L。 14．氨是一种重要的化工产品。 （1）标准状况下，1 mol NH3的体积约为________L。 （2）实验室制取NH3的化学方程式为______________。 （3）收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选