第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应属于固氮反应的是 A．8NH3+6NO27N2+12H2O B．O2 +2NO=2NO2 C．NH3+HCl=NH4Cl D．N2+3H2 2NH3 2．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是： A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂 B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性 C．常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸 D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 3．下列实验设计和结论相符的是（   ） A．加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+ B．将SO2通入溴水，溴水褪色 ，说明SO2具有漂白性 C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 4．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象结论 A 比较碳酸和盐酸的酸性强弱 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱 B 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3 C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余 D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现 丁达尔效应，产生了胶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制造光导纤维 ④Cl2可以用来制备漂白粉 A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部正确 6．下列物质含氮量最高的是 A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．尿素 7．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO、I-、Cl-中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 A．含Fe3+和NO，无I-和Cl- B．含I-，不含Fe3+、NO，可能有Cl- C．含NO，不含Fe3+、I-，可能有Cl- D．含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO 8．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是 选项 物质 主要用途 原因解释 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 硅是良好的半导体材料 B 金属铝 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 C 氯气 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 氯气有强氧化性 D 金属钠 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti 钠具有很强的还原性 A．A B．B C．C D．D 9．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是 A．该反应将光能转变为化学能 B．H2S、CO2均属于非电解质 C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子 D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 证明非金属性强弱：N＞C＞Si 配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 11．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2不溶于水，可用作保护气 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 的熔点很高 可用作耐火材料 B 浓硝酸有强酸性 浓硝酸可与木炭反应 C 是两性氧化物 可和HF反应 D 有漂白性 可使酸性溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．①少量铁粉加入到足量稀硝酸中:___________； ②n(Fe)