第三章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 检测题 一、单选题 1．化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 2．已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是 A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA- C．NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-) D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A) 3．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．Ca(NO3)2 B．KHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 4．在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是 A．的溶液中：、、、 B．无色透明的酸性溶液中：、、、 C．饱和溶液中：、、、 D．水电离产生的的溶液中：、、、 5．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液 B．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端 C．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46 D．用酸式滴定管量取23.10 mL溴水 6．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示： 序号 平衡 平衡常数 反应热 ① ② ③ 下列说法正确的是A．由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应 B．在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成 C．上述转化可以证明相同条件下的酸性强于 D．该反应的平衡常数，故 7．下列实验方案设计、现象和结论中正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取A、B两支试管，各加入，然后向A中加入，同时向B中加入 A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 将相同的溶液和溶液均稀释10倍 ，说明酸性弱于 C 鉴别和时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀的试管内为 D 将乙醇和共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA B．1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA C．1molFe在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NA D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 9．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数为 B．白磷()分子中所含非极性共价键数为 C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 D．与的混合物中所含中子数为 10．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是 A．制备FeCl3溶液时常滴入NaOH以抑制Fe3+的水解 B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路” D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 11．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动 12．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 13．用废铜屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++2H2O B．“调pH” ，可用NaOH溶液代替CuO C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2] D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解