第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中只存在键，分子中只存在键 2．我国科学家发现大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A．DA是只含极性键的共价化合物 B．DA分子能溶于水、乙醇等溶剂 C．键能大小决定DA的熔点和沸点 D．DA中所有元素均位于同一周期 3．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是 A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形 B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3 C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO<H2O<CH3CH2OH D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1 4．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性：O ＞ C ＞ H ＞Zn B．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 5．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是 A．两种配合物中的配离子所带的电荷数相同 B．Co属于过渡元素，位于元素周期表的d区 C．①中钴离子的配位数为6，配体为、 D．可用溶液鉴别①和② 6．二氧化硫既是大气污染物，也是重要的化工原料。下列有关的说法错误的是 A．是V形的极性分子 B．二氧化硫可用于某些食品加工 C．可通过氧化制保险粉 D．煤炭燃烧时加入生石灰，通过“钙基固硫”法可将最终转化为 7．在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 物质 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C．反应的标准摩尔熵变 D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于 8．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用 D．氢键属于一种化学键 9．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 10．价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 11．下列说法或表达方式中不正确的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．N2H4分子的结构式 C．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 12．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 13．下列说法正确的是 A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D．是平面四边形结构 14．下列描述中正确的是 A．分子的空间结构为角形 B．的空间结构为平面三角形 C．中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．和的中心原子均为杂化 15．氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。自然界中氮的