第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ） A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1 C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．HCl B．PCl3 C．PCl5 D．CH4 4．在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．v(D)=0.4mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5 mol•L-1•s-1 C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v (A)=2mol•L-1•min-1 5．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 6．下列有关叙述正确的是 A．和中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．微粒质量数为19，电子数为9 C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1 D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键 7．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 8．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是 A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等 B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同 C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左 9．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是          （    ） A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 B．若2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝−221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 10．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是 A．混合气体的压强 B．A 与 B 的物质的量之比保持不变 C．混合气体的密度 D．2v正(A)=v正(C) 11．下列与电化学有关的说法正确的是 A．Mg和Al形成原电池时，Mg一定做负极 B．铅蓄电池电压稳定，可以无限次的充放电 C．欲在铁上镀锌，以锌做阳极，铁做阴极 D．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3+ 12．工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJ•mol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是 A．反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l，H2的反应